F2 S12 Sofia Trahyn Arriaga 409A

SEMANA12 SESIÓN 34	Física 2 1.Cuantización de la materia y la energía
contenido temático	• Cuantización de la energía • Estructura de la materia: átomos y moléculas.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • Reconoce los modelos elementales de la estructura de la materia. N1. • Describe algunos espectros de gases y su relación con la estructura de los átomos. N1. Procedimentales ·       Elaboración de modelos en  transparencias Power Point  (.pps) y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -           Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Video el “Átomo de Bohr.”
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace la presentación de la pregunta: Pregunta ¿Qué es la cuantización de la energía? ¿Quién descubrió la cuantización de la radiación? ¿En qué consiste la radiación del cuerpo negro? ¿Cómo se define la constante de Planck? ¿De qué está constituida la materia? ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula? Equipo 3 4 1 6 5 2 Respuesta Que la energía que emite o absorbe un átomo está formada por pequeños paquetes o cuantos de energía. Max Planck Que cada una de las partículas que constituye la materia se comportan como osciladores armónicos de frecuencia de oscilación dada. Se define como el cuanto elemental de acción. Atomos: protones,neutrones electrones  Los átomos forman parte de los constituyentes de la materia y van de 0,1 a 0,5 nanómetros de ancho. Son tan pequeños que ni siquiera pueden ser vistos por medio de un microscopio común. Una molécula es la cantidad más pequeña que puede existir de una sustancia. Está contituida por átomos que son diferentes entre sí y por esta razón, se pueden separar cada uno de ellos. Sin embargo, dichos átomos no se pueden separar más sin provocar una reacción nuclear.  Al asumir que la energía sólo puede ser absorbida o liberada en paquetes discretos, pequeños, diferenciales, que llamó "paquetes" o "elementos de energía" Planck explicó el hecho de que ciertos objetos cambiaban de color cuando se calentaban Investigación sobre el fenómeno de la radiactividad y actividad de simulación con dados/monedas. Observación de los espectros de emisión de la  flama  de  una  vela,  lámpara  fluorescente   solar. Insertar  la  imagen  en el  cuadro  orrespondiente Fuente  de energia Vela Espectroscopio  lente Lámpara  fluorescente Espectroscopio  lente Sol Espectroscopio  lente 2 1 3 4 5 6 • Observación de los espectros de emisión de algunos gases usando lámparas de descarga y un disco compacto como rejilla de difracción y descripción de ellos. -          Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras. FASE DE DESARROLLO        El Profesor  presenta a los alumnos el video “El átomo de Bohr”, los alumnos               Elaboran un resumen de acuerdo a las indicaciones del Profesor. -          El Profesor solicita a los alumnos que se numeren en forma consecutiva, y de acuerdo a su número dibujen el modelo atómico del elemento de acuerdo al modelo atómico de Bohr. Lo presenten en diapositiva Power Point. -          Los alumnos discuten y obtiene conclusiones. FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa y los que tengan computadora e internet, indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.                Los alumnos que tengan PC y Programas elaboraran su informe, empleando el                   programa  Word, para registrar los resultados.
Evaluación	Informe en Power Point de la actividad.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

SEMANA12 SESIÓN 35	Física 2 1.Cuantización de la materia y la energía
contenido temático	• Espectros de emisión/absorción de gases.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • Describe algunos espectros de gases y su relación con la estructura de los átomos. N1.  • Aplica cualitativamente el modelo atómico de Bohr para explicar el espectro del átomo de hidrógeno. N3. Procedimentales ·       Elaboración de indagaciones bibliográficas y resúmenes ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -           Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Información recabada del modelo atómico de acuerdo a los parámetros cuánticos.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA -          Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras: Preguntas ¿Cuáles son los parámetros cuánticos utilizados para representar el modelo atómico cuántico? ¿Que  representa el parámetro cuántico l? ¿Que  representa el parámetro cuántico s? ¿Que  representa el parámetro cuántico m? ¿Cuál es la fo rma del orbital S? ¿Cuál es la forma del orbital P? Equipo 2 3 6 4 1 5 Respuesta Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos. Cuando el número cuántico ℓ es el subnivel, el número m magnético representala cantidad de valores posibles de los niveles de energía disponibles de ese subnivel, como se muestra en la tabla de abajo. El número cuántico magnético determina el cambio de energía de un orbital atómico debido a un campo magnético externo. Spin (espín) que representa el giro del electrón. La energía magnética. La atracción y repulsiónde los electrones. Los alumnos discuten en equipo y escriben su respuesta: -          Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor : Dibujen el modelo atómico de los elementos , utilizando los parámetros cuánticos: Equipo n Principal l Secundario m magnético Figura del orbital 1 2 3 4 5 6 Observación de los espectros de emisión de algunos gases usando lámparas de descarga y un disco compacto como rejilla de difracción y descripción de ellos -          Los alumnos discuten y obtiene conclusiones. FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa y los que tengan computadora e internet, indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.                Los alumnos que tengan PC y Programas elaboraran su informe, empleando el                   programa  Word, para registrar los resultados.
Evaluación	Informe en Power Point de la actividad.     Contenido:     Resumen de la Actividad.